Question

13．（1）在25℃下，將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時，溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”），用化學用語解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若反應后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu （OH）₂沉淀（填化學式），此沉淀為藍色，生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），據(jù)此回答；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，據(jù)此回答．

解答 解：（1）將0.01mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸混合，若等體積混合時，得到的溶液是氯化銨，銨根離子水解顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（c（OH^-），若反應后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；中；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，為藍色；反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu （OH）₂；藍；Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu （OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評 本題考查Ksp的計算，根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子．