7．在有機(jī)物中，在同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，在同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)（　�。�
A．11、4B．13、3C．13、4D．12、3

分析 苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，而甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，以此來(lái)解答．

解答 解：苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且直線相連時(shí)一定共面，甲基、亞甲基中3個(gè)原子共面，則最多13個(gè)原子共面，而與碳碳三鍵相連的苯環(huán)中2個(gè)C與碳碳三鍵共線，即有4個(gè)碳原子共線，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、共面與共線原子的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最多與至少碳原子的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是（　�。�
A．便于判斷性質(zhì)B．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關(guān)
C．便于計(jì)算D．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，溶液中的OH-由負(fù)極向正極移動(dòng)
D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是（　　）
A．氯化物B．硫酸鹽C．硝酸鹽D．碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于藥物的敘述正確的是（　�。�
A．在飯前服用魚(yú)肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分
B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分
C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過(guò)多
D．服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒(méi)有任何危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列固體物質(zhì)溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　�。�
①膽礬   ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿  ⑤氯化銅．
A．③④B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2000 年，德國(guó)Freiburg大學(xué)的H．Prinzbach宣稱(chēng)，他們通過(guò)摘除法，已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中發(fā)現(xiàn)了最小的球碳分子（富勒烯）--C20（如圖所示）．然后在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C20+和C202+的存在． 他將C20H20 溶解在液溴里，在燒瓶里加壓長(zhǎng)時(shí)間回流，最終得到平均組成為 C20HBr13的產(chǎn)物．
（1）C20的空間構(gòu)型是正十二面體，其中 C-C σ鍵數(shù)是30，鍵角是108°；
（2）C202+中存在的π鍵數(shù)是9；
（3）C20H20分子中 C 原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，H-C-C 鍵角比 C-C-C 鍵角大（填“大”、“小”或“相等”），C20H20中 C-C σ鍵長(zhǎng)比 C20中長(zhǎng)（填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”）；
（4）如果我們將C20HBr13看成唯一的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)配平下列方程式：
C20H20+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$C20HBr13+19HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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