Question

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 電池工作時，鋅失去電子
• B． 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
• C． 電池工作時，溶液中的OH^-由負(fù)極向正極移動
• D． 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知，Zn元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO₂中Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正確；
C．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正極移動，OH^-向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書寫和原電池正負(fù)極的判斷．理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．