2．下列氫化物中不屬于分子晶體的是（　　）
A．NaHB．H2OC．CH4D．HCl

分析 通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）．

解答 解：A．NaH是由鈉離子和氫離子形成的離子晶體，故A選；
B．H2O是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B不選；
C．CH4是通過分子間作用力形成的分子晶體，故C不選；
D．HCl是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D不選，
故選A．

點評 本題考查晶體類型的判斷，難度不大．注意把握晶體的構(gòu)成粒子以及常見物質(zhì)的晶體類型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是廚房中常見的物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有55個電子，在周期表中的位置如圖所示．C的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molC單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L的H2；A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：
A碳，B氮，C鋁，D硅
（2）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）C的氧化物和NaOH反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
（4）常溫下，B的氫化物是氣體，實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（5）請設(shè)計一個簡單實驗證明酸性強弱：H2AO3＞H2DO3：將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．SO2氣體通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是（　　）
①酸性KMnO4溶液　
②溴水　
③碘水　
④氯水　
⑤FeCl3溶液．
A．①⑤B．②③C．全部D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$減小
C．室溫時ka（HF）=3.6×10-4，ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比，一定有c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）成立
D．在25℃時，將0.01 mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸混合，充分反應(yīng)后溶液中若c（NH4+）=c（Cl-），則氨水所用的體積一定大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c、d、e最高價氧化物水化物的酸性e＞d＞c
B．b氫化物的沸點比e氫化物的沸點高
C．a的氧化物和c的氧化物都具有兩性
D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．Y與W形成的離子化合物是日常生活中常用的調(diào)味品，X與Z同族，且Z的原子序數(shù)是X的兩倍．下列推測正確的是（　�。�
A．X和Y形成的化合物中一定不含共價鍵
B．W的氧化物的水化物是強酸
C．ZX2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明ZX2具有漂白性
D．X和Z的簡單氫化物沸點差異大，主要原因是氫鍵的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組以苯甲酸和異丙醇為原料，制取苯甲酸異丙酯（），已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)異丙醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃82.4249218
合成苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品：
在如圖圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和30mL異丙醇（密度約為0.79g/cm3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，加入幾塊碎瓷片，小心加熱30分鐘，使反應(yīng)充分，得苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品．
（1）加入碎瓷片的目的是防止暴沸；
（2）異丙醇的系統(tǒng)命名法的名稱為2-丙醇；
（3）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
粗產(chǎn)品的精制：
（4）苯甲酸異丙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量異丙醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，操作①中用到的一種重要玻璃儀器是分液漏斗；操作②的名稱是蒸餾．

（5）結(jié)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)進行計算，苯甲酸異丙酯的產(chǎn)率為60%．
（6）該實驗中不能用下列那個選項所對應(yīng)的措施來提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率A．
A．苯甲酸的質(zhì)量由12.2g增加至24.4g
B．30ml的異丙醇增加至35mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版．某化學(xué)興趣小組在通風(fēng)環(huán)境進行以下探究．回答有關(guān)問題：
（1）利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制取硫酸亞鐵晶體用圖1所示過程進行實驗．

①氧化鋁與熱燒堿液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Al（OH）4]-．
②實驗過程中需要用到的玻璃儀器有BC（填標號）．
A．分液漏斗B．膠頭滴管C．玻璃棒D．坩堝
③FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，兩次水浴加熱的溫度均應(yīng)控制在63℃的原因為為增大FeSO4溶解度，增大產(chǎn)率．
④操作X為趁熱過濾．
（2）探究硫酸亞鐵分解產(chǎn)物
已知：i  硫酸鹽熱分解的氣體產(chǎn)物可能有SO2、SO3和O2．
ii  SO3、SO2的沸點依次為44.8℃、-10℃，S03的熔點為16.8℃．
按圖3所示的裝置進行實驗．
①裝置C的作用為安全瓶，防倒吸．
②能證明氣體產(chǎn)物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為B中有晶體生成，D中不產(chǎn)生白色沉淀，E中溶液顏色變淺．
③探究固體產(chǎn)物中鐵的氧化物形式
假設(shè)一：只有Fe2O3；假設(shè)二：只有Fe3O4；假設(shè)三：Fe2O3和Fe3O4均有
為驗證上述假設(shè)，完成下列定量實驗．
 步驟操作 結(jié)論 
 1 將1.6g固體產(chǎn)物溶于過量稀硫酸 
假設(shè)一成立
 2 往步驟1所得溶液中先加入足量雙氧水，再加入足量NaOH溶液并充分攪拌
 3 過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重
 4 稱得最終固體質(zhì)量為1.6g

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同步練習(xí)冊答案