A. | 該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl- | |
C. | 脫氯反應(yīng)后,溶液的酸性增強(qiáng) | |
D. | SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑 |
分析 S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-,S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),Na2S2O3是還原劑,Cl2→NaCl、HCl,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),Cl2是氧化劑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3):n(Cl2)=1:4,結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+,結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念及規(guī)律來解答.
解答 解:S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-,S元素的化合價(jià)升高,則Cl元素的化合價(jià)降低,配平后的反應(yīng)為:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+,
A.因Cl元素的化合價(jià)降低,所以氧化劑是Cl2,反應(yīng)中被還原,故A正確;
B.由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:S2O32->Cl-,故B正確;
C.由反應(yīng)可知生成氫離子,酸性增強(qiáng),故C正確;
D.SO2與氯氣的漂白原理不相同,氯氣是利用其氧化性,而二氧化硫是利用化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c為負(fù)極,其質(zhì)量逐漸減小,發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 當(dāng)有0.2mol電子通過電路,正極表明產(chǎn)生氣體2.24L | |
C. | 電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度逐漸減小 | |
D. | 當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí),燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)式可以表示為 KFe2(CN)6 | |
B. | 每一個(gè)立方體中平均含有 24 個(gè)π鍵 | |
C. | 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物 | |
D. | 每個(gè) Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋅溶液 | B. | 氫氧化鈉固體 | C. | 碳酸鈉固體 | D. | 硫酸銅固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿、汽油去除油污的原理相同 | |
B. | 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 | |
C. | 鐵表面鍍銅時(shí),銅與電源的正極相連,鐵與電源的負(fù)極相連 | |
D. | 分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化,干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4mol | B. | 1mol | C. | 8mol | D. | 2mol |
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