Question

11．某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．

（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B
（2）化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（3）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）
（4）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）由反應(yīng)可知，A、B的物質(zhì)的量減小，所以A、B是反應(yīng)物；
（2）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（3）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知，A、B的物質(zhì)的量減小，所以A、B是反應(yīng)物，故答案為：A、B；
（2）當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（3）v（C）=$\frac{\frac{4-2}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.5 mol/（L•min），故答案為：0.5 mol/（L•min）；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，
故答案為：化學(xué)平衡．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．