1.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是(  )
A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,白色沉淀生成,證明原溶液是鹽酸
B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.向某溶液中加少量氯化鋇溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中含有SO42-
D.向某溶液中加入少量稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液一定含CO32-

分析 A.白色沉淀可能為硫酸銀;
B.無水CuSO4遇水變藍;
C.白色沉淀可能為AgCl;
D.氣體為二氧化硫或二氧化碳.

解答 解:A.白色沉淀可能為硫酸銀,則原溶液中可能含SO42-,不能說明為鹽酸,故A錯誤;
B.無水CuSO4遇水變藍,則氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣,故B正確;
C.白色沉淀可能為AgCl,則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子,但二者不能同時存在,故C錯誤;
D.氣體為二氧化硫或二氧化碳,則則原溶液可能含CO32-或SO32-等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子的性質(zhì)、檢驗試劑為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是( 。
A.SO32-→SO42-B.CO32-→CO2C.Fe3+→Fe2+D.MnO4-→Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水,請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)④②③①.
(2)將③和②等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(3)已知t℃時,Kw=1×10-13,則t℃(填“>”“<”或“=”)>25℃.在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=9:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有機化合物的分類不正確的是( 。
A.
芳香烴
B.
C.
鹵代烴
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.電解100mL含c(H+)=3mol/L的下列溶液,當電路中通過0.4mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(  )
A.2mol/LPb2+B.2mol/LCu2+C.2mol/LZn2+D.1mol/LAg+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.下列儀器中,根據(jù)物質(zhì)的沸點不同分離物質(zhì)時需要的是③⑥⑧(填編號).
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計     ⑨干燥管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生粒子漂浮物,顆粒很。ㄖ睆叫∮10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣中酸度增加,形成酸雨.
(1)飄塵所起的主要作用是D
A.氧化劑    B.還原劑    C.吸附劑     D.催化劑
(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4
(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約為5*107kg NO2溶于水生成硝酸.
(4)酸雨可導(dǎo)致下列那種危害
A、造成洪澇災(zāi)害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環(huán)境   D、導(dǎo)致樹木枯萎
(5)為了減少酸雨的形成,必須減少SO2的排放量,對燃料中的硫化物進行脫硫,對廢氣中的氮氧化物進行堿液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8克:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反應(yīng)后溶液中無(填“有”或“無”)Fe3+,檢驗方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,不顯血紅色,則溶液無Fe3+
(3)反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol.
(4)求混合物中銅的質(zhì)量(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,正確的是(  )
A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2 g
B.在標準狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C.在20℃時,1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積大于22.4 L

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