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11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g
B．在標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol
C．在20℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L

分析 A、根據m=nM來計算；
B、根據標況下氣體體積V=nVm來計算；
C、氣體體積和壓強也有關；
D、依據氣體摩爾體積概念分析，結合n=$\frac{V}{22.4}$計算判斷．

解答 解：A、1 mol H2的質量=1mol×2g/mol=2 g，和溫度壓強無關，故A錯誤；
B、標況下氣體體積V=nVm，標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol，故B正確；
C、壓強不知，在20℃時，1 mol的任何氣體的體積不一定比22.4 L大，故C錯誤；
D、1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積一定約為22.4L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的概念分析判斷，注意概念的理解應用，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，白色沉淀生成，證明原溶液是鹽酸
B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．向某溶液中加少量氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-
D．向某溶液中加入少量稀鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
B．當濃氨水與濃硫酸反應會產生白煙
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．在化學實驗中，點燃可燃性氣體均需要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為4lgmol-1）．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）寫出反應①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）寫出反應②的化學方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．
（4）寫出反應③的反應條件：高溫、高壓、催化劑．
（5）實驗室制取D，則B應選擇：B（填字母）
A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質存放方法錯誤的是（　�。�
A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存
B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M四種元素屬于短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．已知ZX與水反應時有氣體生成．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氫化物沸點比M氫化物的沸點低
B．X2Y2是離子化合物，MY2是共價化合物
C．ZX可做還原劑，與水反應后溶液會顯堿性
D．四種元素形成的化合物為強電解質，其水溶液會呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-d）kJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②10min改變的條件是升高溫度，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的正極，電解時陽極的電極反應式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知常溫下，Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．
①某含Cr2O72-廢水中加入適量的綠礬（FeSO4•7H2O），加入綠礬的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（用離子方程式表示）．
②濃度為0.1mol/L Fe2+與10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向FeCl3溶液中，加入下列哪種物質能使溶液變?yōu)檠t色 （　　）
A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

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