Question

泡沫滅火機內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO₃飽和溶液，而不選用更廉價的Na₂CO₃飽和溶液，其原因是(     )

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO₃與足量酸反應產(chǎn)生的CO₂比Na₂CO₃多

②產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的CO₂，消耗酸的量NaHCO₃比Na₂CO₃少

③NaHCO₃與酸反應比Na₂CO₃快得多

④NaHCO₃比Na₂CO₃穩(wěn)定，便于長期保存．

A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④

Answer 1

考點：鹽類水解的應用．

專題：鹽類的水解專題．

分析：NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，結合反應的方程式判斷．

解答：  解：NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，

①M（NaHCO₃）＜M（Na₂CO₃），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO₂比Na₂CO₃多，故正確；

②由方程式可知產(chǎn)生相同體積（同溫，同壓）的CO₂，消耗酸的量NaHCO₃比Na₂CO₃少，故正確；

③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故正確；

④NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤．

故選C．

點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關鍵是熟練掌握二者的化學性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大．