實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各小題.

(1)實(shí)驗(yàn)裝置:

填寫所示儀器名稱A     B 

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

連接儀器、  、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱.

(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強(qiáng)氧化性)的作用是  ;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性  (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是  


考點(diǎn):

非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn).

專題:

實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題.

分析:

(1)根據(jù)裝置圖中的儀器分析;

(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;

(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗(yàn);

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng);

③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱.

解答:

解:(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶,

故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;

(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏,

故答案為:檢查裝置的氣密性;

(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,其反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗(yàn),

故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2氣體;

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),

故答案為:盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀;

③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3=SO32﹣+H2O+2CO2

故答案為:否;SO2+2HCO3=SO32﹣+H2O+2CO2

點(diǎn)評(píng):

本題考查了非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn),涉及儀器名稱,化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等 考查的知識(shí)點(diǎn)較多,難度中等.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:電解TiO2來(lái)獲得Ti,將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.

(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為  

(2)電解過(guò)程中需定期更換石墨電極的原因是  

方法二:先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生,原因是  

不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl4,當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行.

(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=  

(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化合物中只含有2個(gè)手性碳原子的是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒(méi)有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快;④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是( 。

 

A.

實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

 

B.

實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率

 

C.

實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

 

D.

實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,則下列判斷正確的是( 。

 

A.

C1:C2=1:3

 

B.

平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3

 

C.

N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

 

D.

C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1<Cl<0.14mol•L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

鹵代烴在NaOH存在下水解生成的有機(jī)物都是醇

 

B.

所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮

 

C.

 與 互為同系物

 

D.

分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是( 。

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱﹣﹣檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛(CH2=CH﹣CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象.

 

A.

只有①③

B.

只有①②④

C.

只有②③④

D.

都不能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


泡沫滅火機(jī)內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液,而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液,其原因是(     )

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽,NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3

②產(chǎn)生相同體積(同溫,同壓)的CO2,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3

③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定,便于長(zhǎng)期保存.

A.只有①③

B.只有②③

C.①②③

D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是(  )

A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4                    B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn                  D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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