實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱.根據(jù)要求完成下列各小題.
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A B
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、 、加藥品后,打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸,加熱.
(3)問(wèn)題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中足量酸性KMnO4溶液(具有強(qiáng)氧化性)的作用是 ;
②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
考點(diǎn):
非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn).
專題:
實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題.
分析:
(1)根據(jù)裝置圖中的儀器分析;
(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,據(jù)此寫出反應(yīng)方程式;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗(yàn);
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng);
③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱.
解答:
解:(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶,
故答案為:分液漏斗;圓底燒瓶;
(2)反應(yīng)生成氣體,在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性,防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏,
故答案為:檢查裝置的氣密性;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,其反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收,防止干擾后面的試驗(yàn),
故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;除去SO2氣體;
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸,證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng),說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng),
故答案為:盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀;
③依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱,二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸,不是最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳,其離子方程式為:SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2,
故答案為:否;SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2.
點(diǎn)評(píng):
本題考查了非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn),涉及儀器名稱,化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)等 考查的知識(shí)點(diǎn)較多,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:電解TiO2來(lái)獲得Ti,將處理過(guò)的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.
(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 .
(2)電解過(guò)程中需定期更換石墨電極的原因是 .
方法二:先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.
(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生,原因是 .
不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來(lái)制取TiCl4,當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行.
(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象:①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成;②向上述稀硫酸中插入銅片,沒(méi)有看到有氣泡生成;③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快;④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的是( 。
| A. | 實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 |
| B. | 實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率 |
| C. | 實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 |
| D. | 實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1,則下列判斷正確的是( 。
| A. | C1:C2=1:3 |
| B. | 平衡時(shí),H2和NH3的生成速率之比為2:3 |
| C. | N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3 |
| D. | C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1<Cl<0.14mol•L﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是( 。
| A. | 鹵代烴在NaOH存在下水解生成的有機(jī)物都是醇 |
| B. | 所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮 |
| C. | 與 互為同系物 |
| D. | 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是( 。
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3﹣CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱﹣﹣檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛(CH2=CH﹣CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象.
| A. | 只有①③ | B. | 只有①②④ | C. | 只有②③④ | D. | 都不能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
泡沫滅火機(jī)內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液,而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液,其原因是( )
①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽,NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多
②產(chǎn)生相同體積(同溫,同壓)的CO2,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多
④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定,便于長(zhǎng)期保存.
A.只有①③
B.只有②③
C.①②③
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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