Question

11．設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molC₂₀H₄₂中含有的共價鍵數(shù)目為60n_A
• B． 1molCl₂通過足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A
• C． a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標況下的體積為22.4bc/（a n_A）升
• D． 2.24L（標況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO₂的分子數(shù)為0.8n_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計算含有的共價鍵數(shù)目；
B．Cl₂與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價；
C．a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.1molC₂₀H₄₂中含有19molC-C鍵，含有42molC-H鍵，共含有共價鍵數(shù)目為61N_A，故A錯誤；
B．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)中1molCl₂通過足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價，NaOH中各元素化合價不變，所以Cl₂既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氯氣有一半作氧化劑一半作還原劑，所以0.1mol Cl₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×1mol×2×（1-0）=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b，則cg氣體中分子個數(shù)為$\frac{bc}{a}$，其在標況下的體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$×Vm=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$，故C正確；
D．標況下，辛烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的使用，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，明確氣體摩爾體積使用條件和對象，熟悉烷烴結(jié)構(gòu)特點、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．