2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
C．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值
D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

分析 A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示；
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定；
C．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；
D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故C錯(cuò)誤；
D．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，難度不大，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意化學(xué)反應(yīng)速率均為正值．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過(guò)足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標(biāo)況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH2-CH3和
其中屬于同分異構(gòu)體的為④（填序號(hào)，下同）；屬于同素異形體的為①； 屬于同位素的為⑥；屬于同系物的為②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的有幾句（　�。�
①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同；
②3He、4He 具有相同的中子數(shù)；
③3He核聚變是化學(xué)變化；
④3He液化是物理變化；
⑤3He、4He形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；
⑥3He、4He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4
⑦由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)
⑨在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D．由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯和甲烷，采用的方法是（　�。�
A．石油分餾B．石油裂化C．石油裂解D．通過(guò)沼氣池制取

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