1．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（NO）（　�。�
A．0.0l mol•L-1•s-1B．0.002 mol•L-1•s-1
C．0.06mol•L-•1s-1D．0.0025mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)△c=$\frac{△n}{V}$計(jì)算NO的濃度變化量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（NO）．

解答 解：30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則△c（NO）=$\frac{0.3mol}{5L}$=0.06mol/L，
故v（NO）=$\frac{0.06mol/L}{30s}$=0.002mol/（L•s），
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列遞變情況中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B．HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)
C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　　）
A．從溴水中提取單質(zhì)溴時，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油
C．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說明Fe3+在固定相中分配的更多
D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列變化中：①I2的升華②燒堿的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水  ⑥NaHCO3的熱分解⑦NaHSO4溶于水（用序號填空）
（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；
（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．
（4）既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③據(jù)報道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構(gòu)尚不清楚．其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對稱的，5個L排成V形，且都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．則L5+可能的結(jié)構(gòu)式是，其中可能含有4個σ鍵，4個π鍵，4對孤電子對．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molC20H42中含有的共價鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標(biāo)況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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