Question

1．室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

• A． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不變
• B． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀釋后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$變小
• C． 向蒸餾水中加入Na₂O，水的電離程度變小
• D． 將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

Answer 1

分析 A．加水稀釋時平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移動，濃度之比等于物質的量之比；
B．稀釋時的CH₃COO^-、H⁺物質的量同等程度增大；
C．Na₂O與水反應生成NaOH，抑制水的電離；
D．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，電離出H⁺物質的量增大．

解答 解：A．加水稀釋時平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺正向移動，濃度之比等于物質的量之比，則溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不變，故A正確；
B．稀釋時的CH₃COO^-、H⁺物質的量同等程度增大，則溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不變，故B錯誤；
C．Na₂O與水反應生成NaOH，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，電離出H⁺物質的量增大，則溶液的pH＜4，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡，為高頻考點，把握醋酸的電離平衡移動、水的電離影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A、B中離子的物質的量之比等于濃度之比，題目難度不大．