Question

3．由Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減少了13.0g．求：
（1）原電池生成氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到57.16kJ的熱量．
（3）若起始時(shí)刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時(shí)，電池兩極的質(zhì)量差為25.8g．

Answer 1

分析 該原電池反應(yīng)式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
（1）根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算生成氫氣體積；
（2）根據(jù)氫氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算析出銅的質(zhì)量，兩極質(zhì)量差等于溶解鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量之和．

解答 解：（1）Zn-Cu-H₂SO₄組成的原電池電池反應(yīng)為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（Zn）=n（H₂）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；
（2）根據(jù)題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量，則0.2mol氫氣完全燃燒放出的熱量為：285.8kJ/mol×0.2mol=57.16kJ，
故答案為：57.16；
（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液時(shí)，電池反應(yīng)為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，參加反應(yīng)的n（Zn）與生成銅的物質(zhì)的量相等，則n（Zn）=n（Cu）=$\frac{13.0g}{65g/mol}$=0.2mol，析出m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，兩個(gè)電極的差為減少的鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的和，兩個(gè)電極的質(zhì)量差=13.0g+12.8g=25.8g，
故答案為：25.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，題目難度中等，明確方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是（3），注意兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解鋅的質(zhì)量和析出銅質(zhì)量的和，不是溶解鋅的質(zhì)量與析出銅質(zhì)量的差．