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【題目】(1)有機物用系統(tǒng)命名法命名_________

(2)若是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則該烯烴可能有___________種結構；若是某炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有___________種結構。

【答案】2,2,3,4-四甲基己烷 5 1

【解析】

(1) 根據烷烴系統(tǒng)命名法的原則命名；

(2) 的碳鏈結構為，5號碳原子上沒有H原子，與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵，對應炔烴存在C≡C三鍵的位置，能形成三鍵位置有：1和2之間；

(1)根據烷烴系統(tǒng)命名法的原則，的名稱是2,2,3,4-四甲基己烷；

(2) 是由單烯烴與氫氣加成后的產物，還原成單烯烴時相鄰的兩個碳原子各去掉一個氫原子，結構有、、、、，共5種；還原成炔烴，相鄰的兩個碳原子各去掉2個氫原子，結構為，只有1種；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：___，__。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是__反應。

（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__；乙的作用是__。

（4）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是__。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。（寫名稱）

（5）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__。除去該物質，可先在混合液中加入___(填寫字母)。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過___(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲量豐富成本低的新型電池系統(tǒng)引起了科學家的廣泛關注�；�K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液（KPF6）的新型雙碳電池[碳微球（C）為正極材料，膨脹石墨（C*y）為負極材料]，放電時總反應為：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.放電時，K+在電解質中由A極向B極遷移并嵌入碳微球中

B.充電時，A極的電極反應式為C*y+xK++xe-=KxC*y

C.放電時，每轉移0.1NA電子時，電解質增重18.4g

D.充放電過程中，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2

D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動

D.“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii.常溫時，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH值

（1）步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。

（2）步驟③需加氫氧化鈉溶液調節(jié)pH，調節(jié)pH范圍為__，目的是__。

（3）寫出④反應的離子方程式__。

（4）將溶液H經過__即得紅礬鈉粗晶體。

Ⅱ.經該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

（5）第①步反應的離子方程式是__。

（6）常溫時，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據上表數(shù)據，則步驟②加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH至9時，溶液中Cr3+的濃度為___mol/L（101/2≈3.2）。

（7）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質量為278g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1C時，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段時間后，將反應體系溫度瞬間升至T2C，并開始連續(xù)測定體系內SO3的物質的量濃度并繪制其與時間t的變化關系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是（ ）

A.B.C.D.

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