Question

【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)值隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號。

（2）同周期，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化趨勢為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近

（4）下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是______填序號。

A.X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

（5）SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

Answer 1

【答案】O、Mg 逐漸增大 周期性 A BC

【解析】

（1）p能級最多容納6個電子，s能級最多容納2個電子，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律分析；

（2）根據(jù)圖示曲線變化分析同主族、同周期X的變化規(guī)律；

（3）根據(jù)圖示可知，周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規(guī)律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱；

（5）結(jié)合圖示中X值判斷各元素化合價，然后分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

（1）p能級最多容納6個電子，s能級最多容納2個電子，則短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素的核外電子排布式為、，分別為O、Mg元素，

故答案為：O、Mg；

（2）根據(jù)圖示可知，同周期隨著原子序數(shù)的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對應(yīng)的X值減小，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期，X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確，

故答案為：A；

（4）A、X值可代表電負(fù)性，無法根據(jù)X值判斷元素最高正化合價，故A錯誤；

B、X值可代表電負(fù)性，X值越大非金屬性越強(qiáng)，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C、X值越大金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)，X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負(fù)性，X值越大非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，非金屬性：，則中Si為價，H、Cl元素為價，與水反應(yīng)時，Si元素生成或，價H元素與水分子中價H生成氫氣，該反應(yīng)方程式為：或，

故答案為：(或)。