Question

14．如圖所示進行實驗：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．已知集氣瓶的容積為150mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質量不能超過多少克？（要寫過程，計算結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 氧氣的質量為（0.15-0.02 L）×1.4g/L=0.18g，結合S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂計算需要的S，以此來解答．

解答 解：氧氣的質量（0.15-0.02 L）×1.4g/L=0.18g，
設所取硫的質量最多為x，
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32   32
x    0.18g    
$\frac{32}{32}$=$\frac{x}{0.18g}$    
x=0.18 g，
答：理論上所取硫的質量不能超過0.18g．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及質量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氧氣的質量計算，題目難度不大．