Question

20．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵，請(qǐng)根據(jù)如圖1藥品說(shuō)明書回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測(cè)定FeSO₄的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定時(shí)加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖2測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾  B．洗滌  C．萃取 D．分液  E．冷卻  F．灼燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性和在水溶液中易發(fā)生水解作答；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用到的儀器回答；
②滴定實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)液放在錐形瓶中，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，放在酸式滴定管中，不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可；
（3）10片研細(xì)的硫酸亞鐵片，加入稀鹽酸得到懸濁液，過(guò)濾得到濾液中加入過(guò)量過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入過(guò)量氨水溶液沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鐵沉淀灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，
①H₂O₂與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，以此寫出離子方程式即可；
②從紅褐色的懸濁液過(guò)濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量；

解答 解：（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：隔絕空氣，防止被O₂氧化；防止Fe²⁺水解；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mol容量瓶和定容時(shí)使用的膠頭滴管，
故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；
②滴定實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)液放在錐形瓶中，因此含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，放在酸式滴定管中；不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可，當(dāng)加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；不用加；最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)；
（3）①H₂O₂與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②從紅褐色的懸濁液過(guò)濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量，
故答案為：A、B、F、E；

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞鐵離子的性質(zhì)，涉及亞鐵離子的強(qiáng)還原性、水解反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)儀器的選取、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和滴定終點(diǎn)的確定，計(jì)算硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算可減少計(jì)算工作量，題目難度不大．