Question

5．已知下列反應（反應所需的其他條件和各物質(zhì)的化學計量數(shù)均已略去）：
①A+B$\stackrel{電解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的電子式為；反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX₂的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO₂，則CX₂的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；反應②的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，F(xiàn)具有強氧化性，①應是電解飽和食鹽水的反應，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，E為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)為NaClO；
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在，1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X為S元素，酸根為SO₄^2-，則A為CuSO₄，B為H₂O，則反應②應為濃硫酸和Cu的反應，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應①應在電解條件下進行，D應為O₂，X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CX₂的化合物為CS₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）A是一種鈉鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法，在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，F(xiàn)具有強氧化性，①應是電解飽和食鹽水的反應，A為NaCl，B為H₂O，M為NaOH，E為Cl₂，D為H₂，F(xiàn)為NaClO，則：A的電子式為；反應②的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
在酸性條件下，若將化合物F加到Fe²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案為：；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在，1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X為S元素、酸根為SO₄^2-，A為CuSO₄，B為H₂O，則反應②應為濃硫酸和Cu的反應，可知E為Cu，M為H₂SO₄，A為CuSO₄，反應①應在電解條件下進行，D應為O₂，則：X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．硫單質(zhì)的熔點是112.8℃，則硫單質(zhì)的晶體屬于分子晶體；
X與碳單質(zhì)在一定條件下可以生成CS₂的化合物，其分子結(jié)構(gòu)類似于CO₂，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，反應②的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：第三周期VIA族；S=C=S；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意理解掌握電解的原理和規(guī)律，結(jié)合反應的特點以及現(xiàn)象進行推斷，難度中等．