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15．A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物略去）．下列說法中不正確的是（　　）
A．F中陰陽離子個數比為1：1
B．化合物F中既有離子鍵又有共價鍵
C．合成過程中的反應均是氧化還原反應
D．1mol F與E反應時轉移的電子數為NA（NA為阿伏伽德羅常數的值）

分析 常溫下D為無色液體，D為H2O，E是一種常見的溫室氣體，E為CO2，A、B、C是三種常見短周期元素的單質，結合圖中轉化可知，A為H2，B為O2，C為C，F為Na2O2，以此來解答．

解答 解：A．F為Na2O2，含鈉離子與過氧根離子個數比為2：1，故A錯誤；
B．F為Na2O2，含離子鍵、O-O共價鍵，故B正確；
C．單質之間的化合反應，D、E與過氧化鈉的反應均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，故C正確；
D.1mol Na2O2與CO2反應時，0.5molNa2O2作氧化劑，0.5molNa2O2作還原劑，則轉移電子為0.5mol×2×（1-0）=1mol，轉移的電子數為NA，故D正確；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握D、E及圖中轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意過氧化鈉的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關系敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金屬性比Cu強，因此可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
由此可知，A、B、C、D、E的結構簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計用滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
（1）配制250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻璃棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睹注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當看到最后一滴KMnO4滴入后，溶液顏色由無色變成淺紫色，且30s不褪色時，達滴定終點；
（2）滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測定結果無影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”下同）；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測定的結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質量之比為1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；X與 Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數等于其電子層數的3倍，W 與 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不為稀有氣體元素； X、Y、Z 三種元素的族序數之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Q 與 W不能形成 10電子、14電子、18 電子分子
B．Y 的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為 H4YO4
C．Y、Z、Q 分別與 X 化合，只能形成 AB2型化合物
D．X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H＞0
D．容器乙中若起始時改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達到平衡時c（NO）與原平衡不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

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