【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

【答案】C

【解析】

試題分析：燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故C正確；H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成水和硫酸鋇，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. �。技祝家�=丙

C. 甲=丁＜乙=丙 D. �。技祝家遥急�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. z=2

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4

C. K2FeO4處理水時(shí)，既能消毒殺菌又能作絮凝劑

D. 上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用過(guò)量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式_________________

（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與______有關(guān)。

（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.895 kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

①石墨不如金剛石穩(wěn)定　

②金剛石不如石墨穩(wěn)定　

③1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高

④1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A 溶于水可得只含單一溶質(zhì) B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體 C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體 E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體 A 的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì) D 對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為____________。

（2）用化學(xué)方程式表示 B 溶液酸性增強(qiáng)的原因______________________。

（3）氣體 A 與 NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體 A 具有_______性。

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為__________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入過(guò)量濃硫酸 ④加少量的CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液

⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C. 離子半徑C3- ＞D-＞B+＞A2+ D. 還原性D- ＞C3-

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