實驗室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%


考點：  化學(xué)平衡的計算．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）、1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．結(jié)合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計算SO2的轉(zhuǎn)化率．

解答：  解：熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molSO3（g）放出熱量196.64kJ．

放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol．

所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%．

故選：C．

點評：  考查熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)平衡計算，難度中等，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于(　　)

A．由極性鍵形成的極性分子

B．由極性鍵形成的非極性分子

C．由非極性鍵形成的極性分子

D．由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 將過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

    B． 氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C． 氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

    D． 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把Ba（OH）2溶液滴入到明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）

    A．             Al3+ B．             Al（OH）3           C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO3．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

    A． 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

    B． 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

    C． 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+

    D． 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）

    A． 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

    B． 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

    C． 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

    D． 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）

    A． C2H4+3O22CO2+2H2O

    B． H2+Cl22HCl

    C． CH2=CH2+Br2→

    D． CH3﹣CH3+2Cl2CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（）

    A． 不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B． 不能使溴水褪色

    C． 在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應(yīng)

    D． 一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，下列說法正確的是（）

             A． 該溶液pH=12                  B． 該溶液pH=2

             C． 該溶液pH=12或2              D． 不能確定溶液pH

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同步練習(xí)冊答案