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溶液在25℃時由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，下列說法正確的是（）

             A． 該溶液pH=12                  B． 該溶液pH=2

             C． 該溶液pH=12或2              D． 不能確定溶液pH


考點：      水的電離．

專題：      電離平衡與溶液的pH專題．

分析：      根據水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；據此選擇即可．

解答：  解：A、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強酸溶液，此時氫離子濃度等于10﹣2，pH=2，故A錯誤；

B、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1，水的電離受到抑制，可能為強堿溶液，此時氫離子濃度等于1×10﹣12，pH=12，故B錯誤；

C、依據AB的分析可知，此時溶液pH=12或2，故C正確；

D、依據25℃時水的離子積為10﹣14，可以計算pH值，故D錯誤，故選C．

點評：      本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液，則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液，明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來分析問題是解答的關鍵，難度較�。�


練習冊系列答案
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實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

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一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現燈

泡亮，由此得出的結論正確的是（   ）

A．NaCl不是電解質

B．NaCl溶液是電解質

C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D．NaCl溶液中水電離出大量的離子

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同

學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產生Fe(OH)3的反應的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

（4）欲實現步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現步驟Ⅳ的反應：__________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（   ）

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應          B．NaHCO3與澄清石灰水反應

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應         D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（）

    A．                                 pH=2的硫酸  B． 0.01 mol•L﹣1的甲酸

    C．                                 pH=2的醋酸  D． 0.01 mol•L﹣1的硝酸

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人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料的制備與化學無關的是(　　)

A．石器  B．青銅器

C．鐵器  D．高分子材料

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鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：

①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti

(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是(　　)

A．反應①是非氧化還原反應

B．反應②生成了兩種酸

C．反應④中的TiO2是氧化劑

D．反應⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強

(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)。

①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應

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下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是（）

    A．             乙醛                B． 1﹣己烯         C． 1，3﹣丁二烯 D． 苯

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