溶液在25℃時(shí)由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1,下列說(shuō)法正確的是()

             A. 該溶液pH=12                  B. 該溶液pH=2

             C. 該溶液pH=12或2              D. 不能確定溶液pH


考點(diǎn):      水的電離.

專題:      電離平衡與溶液的pH專題.

分析:      根據(jù)水電離出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液;據(jù)此選擇即可.

解答:  解:A、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1,水的電離受到抑制,可能為強(qiáng)酸溶液,此時(shí)氫離子濃度等于10﹣2,pH=2,故A錯(cuò)誤;

B、由水電離出氫離子的濃度為1×10﹣12 mol•L﹣1,水的電離受到抑制,可能為強(qiáng)堿溶液,此時(shí)氫離子濃度等于1×10﹣12,pH=12,故B錯(cuò)誤;

C、依據(jù)AB的分析可知,此時(shí)溶液pH=12或2,故C正確;

D、依據(jù)25℃時(shí)水的離子積為10﹣14,可以計(jì)算pH值,故D錯(cuò)誤,故選C.

點(diǎn)評(píng):      本題考查水電離出的氫離子濃度為1×10﹣12mol/L的溶液,則溶液可能為酸或堿或鹽的溶液,明確由水電離出的氫離子濃度及利用該信息來(lái)分析問(wèn)題是解答的關(guān)鍵,難度較。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣196.64kJ/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為()

    A.             40% B.             50% C.             80% D.  90%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(   )

A.NaCl不是電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同

學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。

【藥品】 NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】

(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________、________,所涉及的主要操作依次為_____________。

(5)步驟Ⅳ常用的方法是________,該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):__________。

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示(   )

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)          B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)         D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入幾滴甲基橙,溶液呈紅色,則這種酸可能是()

    A.                                 pH=2的硫酸  B. 0.01 mol•L﹣1的甲酸

    C.                                 pH=2的醋酸  D. 0.01 mol•L﹣1的硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


人類使用材料的增多和變化,標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步,下列材料的制備與化學(xué)無(wú)關(guān)的是(  )

A.石器  B.青銅器

C.鐵器  D.高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鈦(Ti)是一種活潑的金屬,其作為金屬材料具有密度小、熔點(diǎn)高、可塑性強(qiáng)、機(jī)械強(qiáng)度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2),再由二氧化鈦制金屬鈦,主要有以下五個(gè)反應(yīng):

①FeTiO3+2H2SO4===TiOSO4+FeSO4+2H2O

②TiOSO4+2H2O===H2TiO3↓+H2SO4

③H2TiO3TiO2+H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti

(1)針對(duì)以上五個(gè)化學(xué)反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②生成了兩種酸

C.反應(yīng)④中的TiO2是氧化劑

D.反應(yīng)⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(qiáng)

(2)鈦具有很強(qiáng)的耐腐蝕性,以下對(duì)其原因的分析中正確的是________(填寫代號(hào))。

①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬

②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜

③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有機(jī)物中加入溴水,充分振蕩后靜置,觀察到水層變?yōu)闊o(wú)色,有機(jī)溶液層為橙黃色,該有機(jī)物是()

    A.             乙醛                B. 1﹣己烯         C. 1,3﹣丁二烯 D. 苯

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