11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　�。�
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點燃氫氣
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子鍵被破壞，說明該物質(zhì)發(fā)生電離或發(fā)生化學反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中只含共價鍵，溶于水破壞共價鍵，故A錯誤；
B．氧氣中點燃氫氣，二者發(fā)生化學反應(yīng)生成水，氧氣和氫氣中都只含共價鍵，共價鍵被破壞，故B錯誤；
C．冰熔化為液態(tài)水，發(fā)生物理變化，化學鍵不被破壞，故C錯誤；
D．氯化鈉中只含離子鍵，受熱熔化時離子鍵被破壞，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在相同溫度下等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4�、贖2SO3�、跱aHSO3�、躈a2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（4）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（5）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為13.9/a（用a表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、錳機器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料．
（1）1987年科學家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4，F(xiàn)eO4中Fe的化合價為+8．
（2）Mn的最高價氧化物的化學式為Mn2O7，該氧化物屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（3）工業(yè)上常用電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液的方法制備KMnO4，陰極上的產(chǎn)物為H2，陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（4）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-46.97kJ•mol-1；
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3kJ•mol-1；
則Fe2O3（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO2（g）△H=-2.79kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列工業(yè)廢氣經(jīng)過處理后可作為燃料的是（　�。�
A．高爐煤氣B．硫酸工業(yè)廢氣C．煉油廠氣D．硝酸工業(yè)廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號（A、B、C、D）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價是C
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．請回答下列問題：
①寫出下列元素的符號：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
寫出A、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式NaOH+HClO4=NaClO4+2H2O．
④C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對二甲苯（ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料
C．PX分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子 （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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