Question

3．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．請把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號（A、B、C、D）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)是B
②第3周期元素的最高化合價是C
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑是A．
（2）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．請回答下列問題：
①寫出下列元素的符號：ANa，BAl，ECl．
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，則其電子式為．
③寫出A、B兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
寫出A、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O．
④C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；
③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；
（2）A、B、C、D、E周期元素的原子序數(shù)依次增大，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，C原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，D原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，故答案為：B；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合，故答案為：C；
③四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，圖象A符合，故答案為：A；
（2）A、B、C、D、E周期元素的原子序數(shù)依次增大，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，C原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則C為Si元素；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，D原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則E為Cl元素，①寫出下列元素的符號：A 是鈉，B是鋁，E 是氯，故答案為：Na、Al、Cl；
②含有A元素的一種化合物，既存在離子鍵，又存在非極性共價鍵，是過氧化鈉，則其電子式為：，故答案為：；
③A、B兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，A、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和高氯酸，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；NaOH+HClO₄=NaClO₄+2H₂O；
④非金屬性強弱順序為：Cl、P、Si，所以三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

點評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)來分析解答．