16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

分析 A．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈；
D．同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大．

解答 解：A．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性越強，則Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，故B錯誤；
C．金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，故C錯誤；
D．同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

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7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1的有（　　）
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各物質(zhì)的熔點比較正確的是（　�。�
A．K＞NaB．金剛石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　　）
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點燃?xì)錃?/td>
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當(dāng)有13 g Zn溶解時，外電路中就有0.4 mol電子通過
D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．元素的最高正化合價在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難得到電子
C．氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離子平衡．六種元素的原子半徑與原序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．與同主族元素的氫化物相比較，R和Y的氫化物最穩(wěn)定
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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