15．可逆反應m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學平衡向正反應方向移動
C．平衡后，增加A的質量化學平衡向正反應方向移動
D．化學方程式中，化學計量數(shù)的關系為n＜e+f

分析 A．催化劑不影響平衡移動；
B．由圖1可知，T2先達到平衡，且φ（C）小，可知升高溫度，平衡逆向移動；
C．A為固體，改變用量平衡不移動；
D．由圖2可知，P2先達到平衡，且φ（C）小，可知增大壓強，平衡逆向移動．

解答 解：A．催化劑不影響平衡移動，則平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)不變，故A錯誤；
B．由圖1可知，T2先達到平衡，且φ（C）小，可知升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，故B錯誤；
C．A為固體，改變用量平衡不移動，則平衡后，增加A的質量化學平衡不移動，故C錯誤；
D．由圖2可知，P2先達到平衡，且φ（C）小，可知增大壓強，平衡逆向移動，則化學計量數(shù)的關系為n＜e+f，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉化率=75%；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）①MnO2可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合價為+3，O在元素周期表的位置為第二周期VIA族
②由MnCO3可制得催化劑MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2現(xiàn)在空氣中加熱23.0gMnCO3，一段時間后固體質量減輕2.8g，假設無其他物質生成，則制得MnO2的物質的量為0.1mol
（2）MnSO4作為肥料施進土壤，可以增產(chǎn)．從碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制備MnS O4溶液的操作如圖所示

已知：MnO2難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+強
①含雜質的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，加快反應速率
②在濾液乙中錳元素只以Mn2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO2，則濾渣甲的主要成分是SiO2
請用離子方程式解釋沒有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常溫下，為實現(xiàn)Mn2+和Al3+、Fe3+的分離，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，則至少應調節(jié)溶液pH=5；
（3）KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，最終的還原產(chǎn)物都是MnC12，若將nmolKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應后，又收集到氣體V2L，則V2=56n-2V1（用n、V1表示，氣體均折算為標準狀況下體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/（L•min）
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．25℃時NH3•H2O稀溶液中，加水稀釋$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，
該反應的還原產(chǎn)物為KCl、Cl2；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是降溫結晶．

溫度/℃20406080
KIO3g/100g水8.0812.618.324.8
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（3）①已知：
測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙又進行了下列實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩溶液無變化
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4，充分振蕩溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：偏大，過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2  ．
（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質中不能確定的是Mg2+．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大
D．物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．想一想：Ba（OH）2（固體）、銅、水（液體）這些物質為什么能歸為一類，下列物質中還可以與它們歸為一類的是（　　）
A．75%酒精B．氫氧化鐵膠體C．硝酸鈉D．粗鹽

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