4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏大
D．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

分析 A．對(duì)于可逆反應(yīng)ClO-+H2O?HClO+OH-，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；
B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物；
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積；
D．硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強(qiáng)，其pH最�。宦然@溶液中銨根離子部分水解，溶液顯示弱酸性；③次氯酸銨和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強(qiáng)，溶液的pH更大．

解答 解：A．加少量NaOH，氫氧根濃度增大，平衡ClO-+H2O?HClO+OH-逆向移動(dòng)，則HClO的濃度減小，不能提高其漂白效率，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液，①氯化銨②硫酸氫銨③次氯酸銨④碳酸銨四種溶液中，②硫酸氫銨完全電離出氫離子，溶液酸性最強(qiáng)，溶液的pH最�。虎鄞温人徜@和④碳酸銨溶液中，次氯酸根離子、碳酸根離子的水解程度大于銨根離子，溶液顯示堿性，且碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，則④的堿性更強(qiáng)，溶液的pH更大，所以溶液pH大小為：④＞③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析、鹽的水解原理等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，注意D選項(xiàng)越弱越水解，堿性越強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時(shí)，溶液由無(wú)色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大，原因是滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量
I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2（選填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．﹒下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時(shí)，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色濃霧，有強(qiáng)烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（　　）
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比（　�。�
A．2：3B．2：1C．1：1D．4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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