Question

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H₂（g）和1mol 的I₂（g），發(fā)生反應(yīng) H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)：HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　　）

• A、前者大
• B、前者小
• C、相等
• D、無法比較

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：以及化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算，喲個(gè)生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；
起始量（mol/L）  1       1        0
變化量（mol/L） x         x       2x
平衡量（mol/L）1-x       1-x       2x
HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，

2x

2

=0.5
x=0.5
K=

(2×0.5)2

(1-0.5)2

=4
               HI（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g），
起始量（mol/L） 0.5       0       0
變化量（mol/L） y         0.5y     0.5y
平衡量（mol/L）0.5-y     0.5y     0.5y
HI的體積分?jǐn)?shù)為50%，

0.5-y

0.5

=0.5
y=0.5
K=

(0.5×0.5) 1 2 (0.5×0.5) 1 2

0.5

=0.5
故A正確；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)概念的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握平衡計(jì)算和平衡常數(shù)概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．