20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
B．原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類(lèi)似
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知W為S，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S，
A．化合物Na2O2含有離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6
B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D．分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子變成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有10種物質(zhì)：①Na�、谙∠跛帷、奂兇姿帷、躈H3�、菘諝狻、轈O2⑦Fe（OH）3膠體�、郚aCl晶體�、酈aCO3�、獾饩�
（1）至（4）小題按信息用番號(hào)填空．
（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑦；
（2）電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③．
（3）強(qiáng)電解質(zhì)⑧⑨；
（4）非電解質(zhì)④⑥；
（5）區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；
（6）實(shí)驗(yàn)室中①通常保存在煤油中；
（7）寫(xiě)出②和⑨反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定溫度下，有①鹽酸、②硫酸、③醋酸三種酸 （用①、②、③回答）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，C（H+）由大到小的順序②＞①＞③，pH由大到小的順序是③＞①＞②，取等體積的上述三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是②＞①=③．
（2）當(dāng)C（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰郏劲伲劲冢〉润w積的上述三種酸溶液，加入足量鋅，產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)棰郏劲?②，取等體積等濃度的NaOH溶液完全中和上述三種酸，所需酸溶液體積由大到小的順序是②=①＞③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸的反應(yīng)       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于鹽酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案