12．己知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：A．生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．氯化鐵作氧化劑，故B錯誤；
C．Cu失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Cu＞FeCl2，結合金屬活動性可知還原性為Fe＞Cu，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念及還原性的比較等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為6.67%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．形成合金的敘述錯誤的是（　　）
A．形成合金后，其熔點要提高B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔點D．鐵與非金屬氯，氧等很難形成合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；液態(tài)Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B．原子半徑大�。篧＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號）D．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（5）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中

②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要0.1molL鹽酸溶液490mL現(xiàn)進行配制，請用序號排出正確的操作順序，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．
（1）在盛鹽酸的燒杯中注入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻．
（2）待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
（3）用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸約4.2mL注入燒杯中．
（4）用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中
（5）往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4
（4）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應制備X單質(zhì)，該反應的化學方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（5）0.2mol 化合物Z2W2與水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是吸熱（填“吸熱”，“放熱”）反應．
（2）c為594KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是D．
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大     
D．△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e-b=751.28KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）
物質(zhì)類別酸堿鹽酸性
氧化物		堿性
氧化物
化學式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
②H2S		③NaOH、KOH、NH3．H2O
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3		⑦SO2
⑧--		⑨--
⑩--
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
（3）寫出少量的⑦通入NaOH溶液的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）實驗室制備⑦常用Na2SO3和濃H2SO4反應，檢驗該氣體的方法是氣體通過品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明為二氧化硫
（5）寫出④與⑤反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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