分析 n(SO42-)=n(BaSO4)=$\frac{10.485g}{233g/mol}$=0.045 mol,
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=$\frac{2.800g}{160g/mol}$×2=0.035 mol,
根據(jù)電荷守恒得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO42-)=0.015 mol,
則n(H2O)═$\frac{7.507g-96g/mol×0.045mol-56g/mol×0.035mol-17g/mol×0.015mol}{18g/mol}$=0.054mol,
根據(jù)n(Fe3+)、n(OH-)、n(SO42-)、n(H2O)之比確定化學(xué)式.
解答 解:n(SO42-)=n(BaSO4)=$\frac{10.485g}{233g/mol}$=0.045 mol,
n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=$\frac{2.800g}{160g/mol}$×2=0.035 mol,
根據(jù)電荷守恒得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO42-)=0.015 mol,
則n(H2O)═$\frac{7.507g-96g/mol×0.045mol-56g/mol×0.035mol-17g/mol×0.015mol}{18g/mol}$=0.054mol,
則n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-):n(H2O)=0.035mol:0.015mol:0.045mol:0.054mol=35:15:45:54
即化學(xué)式為Fe35(OH)15 (SO4)45•54H2O
故答案為:Fe35(OH)15 (SO4)45•54H2O.
點評 本題考查化學(xué)方程式的計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,注意利用電荷守恒確定n(OH-),為易錯題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a>0,b>0 | B. | a<0,b<0 | C. | a>b | D. | a<b |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 形成合金后,其熔點要提高 | B. | 合金是混合物 | ||
C. | 合金具有固定的熔點 | D. | 鐵與非金屬氯,氧等很難形成合金 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵 | |
B. | 原子半徑大。篧>Z>X>Y | |
C. | WO2能使品紅溶液褪色,其漂白原理與氯水類似 | |
D. | Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com