Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

1. A.
   鈉與水的反應(yīng)Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性：HSO₄^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A、離子方程式中的電荷不守恒；
B、溶液呈中性時(shí)NaHSO₄和Ba（OH）₂按2：1反應(yīng)后溶液呈中性；
C、過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比；
解答：A、鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性反應(yīng)的離子方程式為：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-或SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要考查離子方程式的電荷守恒、原子守恒，酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同．