Question

11．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為（　�。�

• A． 5
• B． 4
• C． 3
• D． 1

Answer 1

分析 恒溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和1molB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=2mol、n（B）=1mol；另外，如果反應(yīng)前后氣體的總計(jì)量數(shù)相等，即x=2+1=3時(shí)，也是等效平衡．

解答 解：在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明兩個(gè)平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿(mǎn)足：n（A）=2mol、n（B）=1mol，
則：0.6mol+$\frac{1.4}{x}$=2mol，
解得：x=2，
另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，
所以x可能為2或3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，題目難度中等，理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵，如：1、恒溫恒容條件下，若反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；若反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比；2、恒溫恒壓條件下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比即可；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體體積相等時(shí)的等效平衡的情況．