下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是(　　)

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B．②是縮小容積體積后化學反應速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（     ）  

    A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品[                                     B．雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性

C．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。

向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體Cl2O�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和　　　　 ；可能含有剩余的Na2CO3。

②設計方案，進行成分檢驗：

請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應空格內(nèi)。

限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸

實       驗       步       驟

預  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

得到無色溶液

步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

若溶液變渾濁，證明固體中含有          。

步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中，滴加少量              ，充分振蕩。

若                             ，

證明固體中含有NaHCO3 。

步驟4：向乙試管中先加入過量的     ，

再滴入少量       溶液。

若生成白色沉淀；證明固體中含有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化。某化學興趣小組查閱文獻后，用下圖所示裝置測定某果汁樣品中SO2殘留量。

實驗步驟：

（�。┰跓恐屑尤�50.00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10 min。

（ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞試液，用0.01000 mol·L－1NaOH標準溶液滴定。

回答問題：

（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是         。

A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒

（2）將50. 00 mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是                。

（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是                   。

（4）若步驟（ⅱ）消耗NaOH標準溶液25. 00 mL，則果汁樣品中SO2殘留量是     g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積          。

A．V = 25 mL              B．25 mL＜V＜50 mL          C．V＞50 mL       

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________________________________________________。

(4)若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

 

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是                                    (　　)。

A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce4+的電極反應式為                               。

 ②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱        B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．待水分完全蒸干后停止加熱            D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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同步練習冊答案