Question

20．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請參考信息完成下列問題：
（1）判斷三種酸的酸性強弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應的離子方程式；若三種酸的pH相等，請判斷完全中和時相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關系．

Answer 1

分析 （1）未加OH溶液時，相同濃度的這三種酸，酸的pH越大，說明酸的電離程度越小，酸的酸性越弱；
（2）根據(jù)圖知，0.1000mol/L的這三種酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，說明HZ完全電離、HY和HX部分電離，則HX和HY是弱電解質(zhì)、HZ是強電解質(zhì)；
若三種酸的pH相同時，酸的電離程度越大其濃度越小，完全中和酸消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：（1）未加OH溶液時，相同濃度的這三種酸，酸的pH越大，說明酸的電離程度越小，酸的酸性越弱，根據(jù)圖知，0.1000mol/L的這三種酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，說明HZ完全電離、HY和HX部分電離，則HX和HY是弱電解質(zhì)、HZ是強電解質(zhì)，且HY的電離程度大于HX，所以酸性強弱順序是HZ＞HY＞HX，
答：這三種酸的強弱順序是HZ＞HY＞HX；
（2）根據(jù)圖知，0.1000mol/L的這三種酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，說明HZ完全電離、HY和HX部分電離，則HX和HY是弱電解質(zhì)、HZ是強電解質(zhì)，則這三種酸與NaOH反應離子方程式分別為HX+OH^-=X^-+H₂O、HY+OH^-=Y^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
若三種酸的pH相同時，酸的電離程度越大其濃度越小，電離程度HX＜HY＜HZ，所以相同pH的這三種酸濃度大小順序是c（HX）＞c（HY）＞c（HZ），完全中和等體積的這三種酸消耗NaOH體積與酸的物質(zhì)的量成正比，n（HX）＞n（HY）＞n（HZ），所以消耗V（NaOH）大小順序是HX＞HY＞HZ，
答：離子方程式分別為；HX+OH^-=X^-+H₂O、HY+OH^-=Y^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；消耗V（NaOH）大小順序是HX＞HY＞HZ．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確相同濃度的酸的pH與酸電離程度關系是解本題關鍵，易錯點是pH相同酸的濃度大小判斷，題目難度不大．