12．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF═SiF4+2H2O

分析 A、氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O；
B、硅酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；
C、鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的是吸氧腐蝕；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A、氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，其反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故A正確；
B、向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl，故B正確；
C、鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的是吸氧腐蝕，方程式為：2Fe+3O2=Fe2O3，故C錯(cuò)誤；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，可用于雕刻玻璃，方程式為：SiO2+4HF═SiF4+2H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合元素化合物的考查，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)寫(xiě)出除去下列雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
物質(zhì)雜質(zhì)化學(xué)方程式
①Na2CO3溶液NaHCO3NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3
②Mg粉Al 粉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
③CO2SO2SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度相等，可能含有的陽(yáng)離子有Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+，可能含有的陰離子有Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．向該混合溶液中加足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，且陰離子的種類不變．下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液-定含有Fe2+、Cl-、NO3-B．該溶液一定不含Na+、NH4+、SO42-
C．該無(wú)色氣體對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．該溶液可能含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請(qǐng)參考信息完成下列問(wèn)題：
（1）判斷三種酸的酸性強(qiáng)弱．
（2）寫(xiě)出三種酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；若三種酸的pH相等，請(qǐng)判斷完全中和時(shí)相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加       ②生成物產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大         ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關(guān)閉a、b處止水夾，打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO2與足量的 Na2O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 個(gè)
B．0.1mol 鐵在 0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 個(gè)
C．對(duì)于反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）單位時(shí)間內(nèi)生成 NA 個(gè) A 分子時(shí)，同時(shí)消耗NA 個(gè) C 分子，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到最大限度
D．Zn-H2SO4-Cu 原電池中，當(dāng)電路中有 NA 個(gè)電子通過(guò)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加 1g

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