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下列物質不能溶于濃氨水的是(　　)

A．AgCl                      B．Cu(OH)2

C．AgOH                     D．Fe(OH)3


D　[本題考查常見配合物的形成。AgCl、Cu(OH)2、AgOH與氨水分別形成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解，F(xiàn)e(OH)3不與濃氨水反應，選D。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應都是自發(fā)進行的

B．所有的自發(fā)反應都是放熱的

C．焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素

D．焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在300 ℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．反應在b點達到平衡

B．b點H2的轉化率最高

C．c點N2的轉化率最高

D．a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Ka＞Kc

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科目：高中化學 來源： 題型：


 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

(1)同主族內不同元素的E值變化的特點是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是________(填寫編號，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　　②E(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號元素E值較大的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下微粒含配位鍵的是(　　)

①N2H　②CH4�、跲H－　④NH�、軫e(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋�、郲Ag(NH3)2]OH

A．①②④⑦⑧                     B．③④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦⑧                   D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒________(寫一個即可)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數(shù)是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于范德華力的敘述不正確的是(　　)

A．是一種較弱的化學鍵

B．范德華力較弱，破壞它所需能量較少

C．范德華力對物質的熔、沸點有影響

D．稀有氣體原子之間存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


答案　AB

解析　水分子中各原子已達到穩(wěn)定結構，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個OH－與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH－的O與B形成配位鍵；其他項均不能形成配位鍵。

★   ★★

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　)

①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少

②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同

③硝酸濃度越大，產生的氣體越少

④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

A．只有②  B．②④  C．③④  D．①②③

★   ★★

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