3．2011年為國(guó)際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)”．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制作印刷電路板

分析 A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；
B．根據(jù)煤油和鈉的性質(zhì)判斷；
C．氯化鋁是共價(jià)化合物；
D．銅具有良好的導(dǎo)電性．

解答 解：A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故A錯(cuò)誤；
B．石油分餾可得到煤油，煤油是碳?xì)浠衔锬苋紵�，煤油和鈉不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金屬鈉，故B正確；
C．AlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電，是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融不能產(chǎn)生離子，所以工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正確；
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來(lái)制作印刷電路板，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)的核心、金屬的冶煉、石油的分餾及鈉的性質(zhì)、銅的性質(zhì)，題目難度不大，把握綠色化學(xué)的核心是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、黃家駒．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們?cè)谔剿魑镔|(zhì)世界的過(guò)程中對(duì)酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人們最早先根據(jù)味道，來(lái)獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的
B．波義耳基于指示劑變色來(lái)分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)
C．阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液
D．酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測(cè)到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說(shuō)明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點(diǎn)比N4分子的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$溶液$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色
D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣及驗(yàn)證氯氣與鋁反應(yīng)的裝置圖，E硬質(zhì)玻璃管中裝有鋁箔；已知固體AlCl3易升華且極易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)．

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置的名稱(chēng)為分液漏斗 C中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液．
（3）從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)C、D裝置而直接進(jìn)入E管，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入E中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸．
（4）G裝置所起的作用吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中．
（5）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$AlCl3．
（6）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構(gòu)體； ②具有相同的最簡(jiǎn)式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M有3種不同的官能團(tuán)
B．M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機(jī)反應(yīng)
C．1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多需要4molNaOH

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