2．芳香族化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M有3種不同的官能團
B．M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機反應(yīng)
C．1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多需要4molNaOH

分析 有機物中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化以及消去反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有酯基、羥基、羧基以及碳碳雙等官能團，故A錯誤；
B．羥基連接在苯環(huán)上，有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．有機物分子式為C10H8O5，1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量為（10+$\frac{8}{4}$-$\frac{5}{2}$）mol=9.5mol，故C錯誤；
D．酯基可水解生成酚羥基和甲酸，另外酚羥基、羧基都與氫氧化鈉反應(yīng)，則1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多需要4molNaOH，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2011年為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，熔融不導(dǎo)電
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請回答下列問題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　　）
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達到平衡時，容器內(nèi)壓強增大
D．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．根據(jù)等電子體原理可知：
（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中互為等電子體的有2組
（2）在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2?互為等電子體的分子有2種
（3）試預(yù)測N3-的空間構(gòu)型為直線形．
Ⅱ．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（如圖）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

如圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
（4）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為12．
（5）基態(tài)Ti3+中未成對電子數(shù)有1個，與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價為+4．
（6）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示．
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．
（7）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容器的容積不變，B容器有一個可以上下滑動的活塞，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2分別壓入容積相同的A、B兩容器中，反應(yīng)為：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)起始時，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）=v（B）
B．反應(yīng)達到平衡前，兩容器中生成N2O4的速率關(guān)系是v（A）＜v（B）
C．反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是v（A）＜v（B）
D．兩容器均達到平衡后，再分別充入等量的氮氣，發(fā)生平衡移動的是B容器，且平衡移動后，NO2的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比分子間作用力更強的作用力．
（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有較大程度的電離，使溶液呈較強酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
NH3•H2O：K=1.8×10-5
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：0.145（保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）Ⅳ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（只答一種即可）分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
C．1　mol石墨的總鍵能比1　mol金剛石的總鍵能大　1.9　kJ
D．C（s，石墨）=C（s，金剛石），該反應(yīng)的焓變（△H）為負(fù)值

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