19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ASO3的水溶液可以導(dǎo)電SO3是電解質(zhì)
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
CCa（ClO）2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO3是非電解質(zhì)；
B．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子還有SO32-、Ag；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察．

解答 解：A．溶液導(dǎo)電，原因是SO3和水反應(yīng)生成硫酸，SO3不能電離出離子，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．將CO2通入Ca（ClO）2到溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，在溶液中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞HClO，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為3.1
B．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多
C．酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性
D．在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C．1molNH3所含原子數(shù)為NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如下圖所示：

沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
沉淀開始時(shí)pH7.52.28.86.5
沉淀完全時(shí)pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問題：
（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+．
（4）過濾①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.06%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填標(biāo)號(hào)）．
a．消耗CO的速率與生成CH3OH的速率相等  
b．氣體的壓強(qiáng)不再改變  
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  
d．CH3OH、CO、H2的濃度相等
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min 后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則以CH3OH表示該過程中平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
 溫度 250℃ 300℃350℃
 K2.041 0.270 0.012
（3）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下該密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表：
CO H2 CH3OH
 0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如圖所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器．在甲乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

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