Question

10．下列實驗操作都能夠達到預期目的是（　　）

• A． 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1
• B． 中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量一樣多
• C． 酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應，此時溶液一定呈中性
• D． 在HCl氣氛中蒸干AlCl₃溶液能到得純凈的無水氯化鋁

Answer 1

分析 A．用pH試紙測定未知溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV計算；
C．鹽類能發(fā)生水解；
D．AlCl₃加熱水解生成Al（OH）₃．

解答 解：A．水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結(jié)果變大；若測定的是堿性溶液，則會使測定結(jié)果變��；若測定的是中性溶液，則會使測定結(jié)果不變，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中間的物質(zhì)的量不等，所以消耗硫酸的物質(zhì)的量不等，故B錯誤；
C．酸和堿恰好完全反應，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故C錯誤；
D．AlCl₃加熱水解生成Al（OH）₃，在HCl氣氛中蒸干AlCl₃溶液能到得純凈的無水氯化鋁，故D正確．
故選D．

點評 本題考查pH試紙的使用、中和滴定、鹽類水解，難度不大，為高頻考點，注意：溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小判斷，為易錯點．