Question

5．實驗室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
F．定容時俯視容量瓶刻度線
（5）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)使用玻璃棒的操作來分析其用途；
（3）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷；
（5）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故必須使用的儀器有：①②④⑤，還缺少膠頭滴管；
故答案為：①②④⑤；膠頭滴管；
（2）在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的用途是引流，
故答案為：攪拌、加速溶解；引流；
（3）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；
（4）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A錯誤；
B．砝碼生銹后質(zhì)量增大，故所稱量出的固體的質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏高，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D．搖勻后溶液未達(dá)刻度線是正常的，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D錯誤；
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故E正確；
F．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，故F正確，
故選BEF；
（5）天平稱量物體時遵循左物右碼的原則，在該實驗圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．