19．試推斷，82號(hào)元素位于周期表中的（　　）
A．第6周期、VIA族B．第7周期、ⅥA族C．第6周期、IVA族D．第7周期、IVA族

分析 根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族； 當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)．當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+差值．所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32．

解答 解：86號(hào)元素位于周期表中第6周期、0族，則82號(hào)元素位于周期表中的第6周期、IVA族，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表中共有18個(gè)縱行，18個(gè)族，其中主族數(shù)為7個(gè)
B．周期表中，元素族序數(shù)等于該族元素原子的最外層電子數(shù)
C．周期表中，第四周期有32種元素，包括鑭系元素
D．周期表中，ⅠA族對(duì)應(yīng)第1縱行，只有一種非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成．則溶液中一定含有的離子有（　　）
A．Al3+、NO3-B．Ba2+、Al3+、Cl-C．Ba2+、Al3+、NO3-D．Ag+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．取0.5 L 0.2 mol•L-1氯化鐵溶液，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．①和②B．⑤和⑦C．④和⑥D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某核素AZX可形成HmX型氫化物，則agHmX含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol 質(zhì)子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol 電子
C．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol 中子D．$\frac{a}{A}$mmolHmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E為周期表中1-20號(hào)元素中的主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中，只有E為金屬元素，A、E元素原子的最外層只有一個(gè)電子，B、C同主族，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素的名稱：A氫，B氧，E鉀．
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出化合物E2B2的電子式，C在周期表中的位置第三周期VIA族．
（3）比較：比較D和E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小Cl-＞K+（填離子符號(hào)）．B和C氫化物的沸點(diǎn)H2O＞H2S（填氫化物化學(xué)式），解釋原因H2O分子之間形成氫鍵．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式SO3+2KOH=K2SO4+H2O．
（5）寫出都由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物之間反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應(yīng)為C；（填標(biāo)號(hào)）
A．水                B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水         D．飽和NaHCO，溶液．

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