19．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
（1）反應(yīng)①和⑥屬于取代反應(yīng)．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式；．
（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（4）反應(yīng)④所用試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

分析 環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此答題．

解答 解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A和氯氣反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，

（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①和⑥屬于取代反應(yīng)，故答案為：①；⑥；
（2）反應(yīng)②方程式為：，
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，
故答案為：；；
（3）根據(jù)上面的分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為，故答案為：；；
（4）發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱，故答案為：濃氫氧化鈉、醇、加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及環(huán)烷烴、氯代烴、環(huán)烯烴、醇之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意反應(yīng)條件，反應(yīng)條件不同會(huì)導(dǎo)致其產(chǎn)物不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”)，理由是_____________；所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”)，理由是_______________；

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是______________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度/t2/℃

溫差(t2-t1)/ ℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g／cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(7)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ／mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子．
（1）G原子的外圍電子排布式3d84s2；F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種
（2）B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，G（BE）4屬于分子晶體晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是CH4為非極性分子，NH3為極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式C3N4；其硬度超過(guò)金剛石的原因是碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)，所以前者的鍵能大，故其硬度大．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2和H2O．
①寫(xiě)出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學(xué)式CN-（或O22+、C22-、NO+）．
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2．
③1mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為2mol或2×6.02×1023或2NA．
（3）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（不考慮空間構(gòu)型）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol Cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3　       ②4g H2　  ③4℃時(shí)9mL H2O     ④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　�。�
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案