20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

分析 A．加入氯化鈉溶液，體積增大，濃度減小；
B．升高溫度，增大反應(yīng)速率；
C．濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣；
D．減小壓強(qiáng)，濃度減�。�

解答 解：A．加入氯化鈉溶液，體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，加熱生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；
D．減小壓強(qiáng)，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（　　）
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護(hù)攔表面涂漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視，如圖1是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系

（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為N2O5（寫分子式），從氦元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖1中既有氧化性又有還原性的化合物是NO、NO2；
（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）來制備SO2，并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4，回答下列問題．
①寫出制取SO2的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為C；
A 雙氧水（H2O2）  B品紅溶液   C 酸性高猛酸鉀溶液
（4）工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有白色沉淀析出，寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Na2S2O3•5H2O是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖2：
（1）趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁熱過濾后濾渣的主要成分是S（寫化學(xué)式）．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是A．
A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C．水
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能此空刪去含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.508 0g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量是1.24g．
②通過計(jì)算確定樣品的成分及各成分的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
（1）若甲是一種黃色固體物質(zhì)，丁是一種常見的酸，則丁是H2SO4，寫出 ②的化學(xué)方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若甲是一種極易溶于水的氣體，丙是一種紅棕色氣體，則丙物質(zhì)是NO2．寫出 ①的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．下列試劑中適合用作該法吸收劑的是a、b、c（填字母序號）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H4，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量

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