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10．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．地下鋼管連接鋅板B．汽水底盤噴涂高分子膜
C．鐵件鍍銅D．金屬護攔表面涂漆

分析 金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極，
A．地下鋼管連接鋅板，Zn、Fe形成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯誤；
C．鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；
D．金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，側重考查基礎知識與基本能力，明確原電池原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
B．可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
C．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
D．金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是c（填字母代號，下同）．
a．降低溫度　                   b．加入催化劑
c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度
（2）若反應在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是ad
a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min時，反應恰好達平衡，此時H2的轉化率為75%．
①5min時V（CO）═0.3mol/（L•min）．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為：$\frac{16}{27}$
②保持溫度不變，在以上已達反應平衡的容器中，將每種物質同時增加1mol，則此時平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關Al（OH）3的圖象不正確的是（　�。�
A．
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液		B．
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C．
向NaAlO2溶液中滴加CO2		D．
向AlCl3溶液中滴氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g管作用是平衡壓強，使液體能順利地滴入燒瓶中，
裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，
裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗有Fe3+生成，請寫出檢驗方法將抽取出的溶液注入試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+生成．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，請寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某密閉容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，達平衡后再充入N2O4氣體，NO2百分含量變小
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺
C．達平衡后，升高溫度，△H減小
D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）說明反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．①用雙線橋表示下列氧化還原反應電子轉移
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②配平下列氧化還原反應方程式：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為Na2O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
C．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D．汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應生成 N2和 CO2，減小壓強，反應速率減慢

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