精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

分析 A的單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：（1）A的單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色，則A為Na元素；B的單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定，則B為N元素；C原子的3p亞層上有5個電子，則C原子含有3個電子層，最外層含有7個電子，為Cl元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg元素，
根據(jù)分析可知，元素A、B、C、D分別為Na、N、Cl、Mg，
故答案為：Na；N；Cl；Mg；
（2）A原子為Na原子，鈉原子核外電子有1s、2s、2p、3s，總共有4種；
D離子為鎂離子，鎂離子的核外電子總數(shù)為10，其核外電子排布式為：1s22s22p6，
故答案為：4；1s22s22p6；
（3）D、C形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，屬于離子晶體；四氯化碳形成的晶體為分子晶體，氯化鎂形成的晶體為離子晶體，所以氯化鎂晶體的沸點大于四氯化碳晶體，
故答案為：離子；R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體；
（4）由于金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂，說明Na的金屬性大于Mg，
故答案為：金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂；
（5）測定氯化銨溶液的pH＜7，說明氯化銨溶液中銨根離子部分水解，從而可證明一水合氨為弱堿，
故答案為：測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

點評 本題考查了原子晶體與元素周期律的關系，題目難度中等，涉及電子排布式、金屬性強弱判斷、強弱電解質的判斷、晶體類型及性質應用等知識，推斷元素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅元素的化合物有多種．
回答下列問題：
（1）SiH4的沸點比CH4高，原因是二者是結構相似的分子晶體，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH4高．
（2）硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅院在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，簡要分析可能的原因Si-Si的鍵能比C-C小，Si-H的鍵能也比C-H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷烴少．
化學鍵C-CC-HSi-SiSi-H
鍵能/（kJ•mol-1）356413226318
氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃的氮氣氣氛下合成：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（3）標出上述反應中電子轉移的數(shù)目和方向．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}^{6}（CO）}{C（{N}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)：K（800℃）＞K（850℃），則反 應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施降溫、減小壓強．
（6）一定溫度下，在2L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為0.06mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中除Na+外，還含有SO42-、HCO3-、SO32-和Br-等離子，通入足量Cl2，溶液中離子濃度增大的是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．SO32-D．Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．有關氧元素及含氧物質表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧離子（O2-）的結構示意圖：
C．氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4
D．某碳氧化合物電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解食鹽水時，產生氫氧化鈉的電極是（　�。�
A．正極B．負極C．陽極D．陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于實驗操作說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱量9.6g的NaOH固體作溶質
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征藍色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是（　　）
A．0.01mol/L 標準鹽酸溶液滴定未知濃度氨水，可以使用甲基橙作指示劑
B．向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液，振蕩，一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C．向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振蕩，一段時間后無明顯現(xiàn)象
D．向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，振蕩后出現(xiàn)白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Ne和Na+的結構示意圖均為 B．聚氯乙烯的結構簡式為
C．二氧化碳分子的比例模型：D．NH4Br的電子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下
列問題：
（1）常溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
①溶液的Kw=l.0×l0-14（填數(shù)值），由水電離的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）80℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小．
（3）常溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是d．
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案