Question

2．一定量甲烷在不足的氧氣中燃燒生成CO、CO₂、H₂O，產(chǎn)物的總質(zhì)量為49.6g，將其通過濃硫酸時(shí)，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃燒應(yīng)補(bǔ)充4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析 通過濃硫酸時(shí)，酸增重25.2g，可知n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，由2H₂O～CH₄～C可知，n（C）=0.7mol，設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.7}\\{28x+44y=49.6g-25.2g}\end{array}\right.$，
然后結(jié)合2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂計(jì)算使甲烷完全燃燒應(yīng)補(bǔ)充的氧氣．

解答 解：通過濃硫酸時(shí)，酸增重25.2g，可知n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，由2H₂O～CH₄～C可知，n（C）=0.7mol，設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.7}\\{28x+44y=49.6g-25.2g}\end{array}\right.$，
解得x=0.4mol，y=0.3mol，
由2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂可知，若欲使甲烷完全燃燒應(yīng)補(bǔ)充氧氣為0.4mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒、質(zhì)量守恒計(jì)算CO的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意生成CO時(shí)不完全燃燒，題目難度不大．